Come si potrebbe definire correttamente il termine SALE ? Un ossido come CaO si può anche chiamare sale ?

(risponde Edmondo Rizzo)

Un "sale" è il composto chimico derivante da una reazione di salificazione.

La salificazione può avvenire in diversi modi:

1. NEUTRALIZZAZIONE DI UN ACIDO CON UNA BASE IDRATI
2. HNO₃ + NaOH -> NaNO₃ + H₂O

   2HCl + Ca(OH)₂ -> CaCl₂ + 2H₂O

   3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3. NEUTRALIZZAZIONE DI UN ACIDO CON UN OSSIDO BASICO ANIDRO
4. Ag₂O + 2HNO₃ -> 2AgNO₃ + H₂O

   HgO + 2HCl -> HgCl₂ + H₂O

5. NEUTRALIZZAZIONE DI UN’ANIDRIDE CON CON UN IDROSSIDO (BASE IDRATA)
6. CO₂ + Ba(OH)₂ -> BaCO₃ + H₂O
7. REAZIONE DI UN’ANIDRIDE CON UN OSSIDO BASICO ANIDRO
8. CaO + CO₂ -> CaCO₃

   MgO + SiO₂ -> MgSiO₃

9. REAZIONE DI UN ACIDO CON UN METALLO O DI UN IDROSSIDO CON UN METALLOIDE
10. Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

    Si + 2NaOH + H₂O -> Na₂SiO₃ + 2H₂

    2Al + 2KOH + 2H₂O -> 2KAlO₂ + 3H₂

11. REAZIONE DI SCAMBIO SEMPLICE TRA UN SALE E UNA BASE O UN ACIDO CON FORMAZIONE DI PRECIPITATI O GAS
12. H₂SO₄ + 2NaNO₃ -> Na₂SO₄ + 2HNO₃

    2KOH + CuSO₄ -> K₂SO₄ + Cu(OH)₂

    2HCl + CaCO₃ -> CaCl₂ + CO₂ +H₂O

    SiO₂ + Na₂CO₃ -> Na2SiO₃ + CO₂

    HCl + AgNO₃ -> AgCl + HNO₃

13. REAZIONE DI DOPPIO SCAMBIO TRA DUE SALI CON FORMAZIONE DI PRECIPITATI

AgNO₃ + NaCl -> NaNO₃ + AgCl

BaCl₂ + K2SO₄ -> 2KCl + BaSO₄

Per reazione di acidi e basi polivalenti (che hanno più di un H⁺ o di un OH^- per ciascuna molecola, come ad esempio l’acido solforico e fosforico e gli idrossidi di calcio e di magnesio) si possono avere anche reazioni con salificazione incompleta, in cui rimangono ancora H⁺ od OH^- sostituibili.

Pertanto il composto chimico CaO è da classificare piuttosto come ossido (e più precisamente ossido basico anidro), che per reazione con acqua da origine al corrispondente idrossido, secondo la reazione:

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂